Dalam suatu reaksi kimia yang berlangsung, akan muncul beberapa peristiwa yang menjadi tanda-tanda bahwa suatu materi sedang mengalami perubahan kimia. Tanda-tanda terjadinya reaksi kimia pada suatu materi dapat diketahui dari beberapa hal seperti terjadi perubahan warna, perubahan suhu, pembentukan endapan, atau pembentukan gas. Percobaan yang dilakukan meliputi :
1. Indikator Sebagai Penunjuk Sifat Asam atau Basa
Pada percobaan pertama, digunakan HCl 0,05M dan NaOH 0,05M yang masing-masing dimasukkan ke dalam tabung reaksi sebanyak 1mL. Dalam percobaan ini diperlukan 4 tabung reaksi dimana 2 tabung reaksi diisi dengan 1mL HCl 0,05M dan 2 tabung lainnya masing-masing 1mL NaOH 0,05M.
Dalam percobaan ini digunakan indikator PP (Fenolftalein) dan MM (Metil Merah). Trayek perubahan warna PP berkisar dari 8,3 - 10,0. Ketika PP ditetesi pada larutan, apabila pH larutan < 8,3 maka larutan akan tetap tidak berwarna (bening). Sedangkan jika pH larutan > 10,0 maka larutan akan berubah warna menjadi merah. Untuk MM memiliki trayek perubahan warna berkisar dari 4,2 - 6,3. Ketika pH < 4,2 maka larutan yang ditetesi oleh MM akan menjadi berwarna merah. Sedangkan jika pH > 6,3 maka larutan yang ditetesi MM akan berwarna kuning.
Ketika ditetesi PP pada HCl dan NaOH diperoleh HCl tidak terdapat perubahan warna (bening) sedangkan NaOH menjadi berwarna merah muda. Lalu ketika ditetesi MM pada HCl dan NaOH diperoleh HCl menjadi berwarna merah muda sedangkan NaOH menjadi berwarna kuning. Maka, dapat disimpulkan bahwa HCl bersifat asam sedangkan NaOH bersifat basa.
2. Reaksi Pengendapan
a. Endapan Al
Pada percobaan ini, digunakan larutan Al2(SO4)3 0,1M ; NH4OH 1M ; dan NaOH 1M masing-masing sebanyak 1mL. Dalam percobaan ini dibutuhkan 2 tabung reaksi. Pada tabung reaksi pertama, dimasukkan 1mL Al2(SO4)3 0,1M (berwarna bening). Kemudian, ke dalam tabung reaksi ditambahkan 1mL NH4OH 1M sehingga larutan berubah menjadi keruh dan terdapat endapan pada tabung. Kemudian ditambahkan lagi NH4OH, tetes demi tetes. Pada percobaan ini diberikan 6 tetes pada tabung reaksi dan menyebabkan warna larutan tetap keruh namun endapan di permukaan mulai berkurang. Jadi, dapat disimpulkan semakin banyak NH4OH yang diberikan, maka endapan semakin berkurang.
Pada percobaan kedua, dimasukkan 1mL Al2(SO4)3 0,1M (berwarna bening). Lalu ditambahkan 1 mL NaOH 1M dan NH4OH 1M tetes demi tetes. Pada percobaan ini, terdapat endapan putih di permukaan. Ternyata dengan penambahan NaOH maka endapan putih semakin lama akan berkurang dan hilang.
Perobaan pertama jika ditulis dalam reaksi kimia yaitu :
Al2(SO4)3 + 6 NH4OH → 2 Al(OH)3 + 3 (NH4)2SO4
Perobaan kedua jika ditulis dalam reaksi kimia yaitu :
Al2(SO4)3 + 6 NaOH → 2 Al(OH)3 + 3 Na2SO4
Dari kedua percobaan ini dapat disimpulkan bahwa ketika Al2(SO4)3 bereaksi dengan NH4OH dan atau NaOH akan menghasilkan endapan Al. Semakin banyak NH4OH yang diberikan kepada Al2(SO4)3, maka endapan akan semakin sedikit atau berkurang (Percobaan I). Pada percobaan II, dengan adanya NaOH maka endapan akan berkurang sampai kemudian hilang.
b. Endapan Zn
Pada percobaan ini tidak jauh berbeda dengan percobaan pada endapan Al. Namun, pada percobaan ini Al2(SO4)3 diganti dengan ZnSO4 0,1M sebanyak 1mL. Pada percobaan I, mula-mula dimasukkan 1mL ZnSO4 0,1M ke dalam tabung reaksi (warna bening). Kemudian ditambahkan 1mL NH4OH 1M ke dalam tabung reaksi. Hal ini menyebabkan larutan menjadi keruh dan muncul endapan pada permukaan tabung. Ketika ditambahkan lagi NH4OH 1M tetes demi tetes, endapan mulai berkurang pada permukaan tabung. Jika ditulis dalam reaksi kimia yaitu :
ZnSO4 + 2 NH4OH → Zn(OH)2 + (NH4)2SO4
Pada percobaan II, mula-mula dimasukkan ZnSO4 0,1M sebanyak 1mL. Kemudian ditambahkan NaOH 1M sebanyak 1mL dan NH4OH 1M tetes demi tetes. Pada percobaan ini menyebabkan larutan menjadi keruh. Ternyata sama dengan percobaan pada Al2(SO4)3, dengan adanya NaOH maka endapan semakin berkurang dan larut. Jika ditulis dalam reaksi kimia yaitu :
ZnSO4 + 2 NaOH → Zn(OH)2 + Na2SO4
Dari kedua percobaan ini, endapan Zn akan terbentuk jika ZnSO4 direaksikan dengan NH4OH dan atau NaOH. Perbedaannya dalam hal kelarutan. Pada ZnSO4 yang diberikan NaOH menyebabkan endapan berkurang dan semakin larut dibandingkan jika hanya diberikan NH4OH. Jadi, dapat disimpulkan bahwa NaOH dapat melarutkan endapan Zn.
c. Endapan Ba
Pada percobaan ini digunakan 1mL larutan BaCl2 0,1M ; 1mL K2CrO4 0,1M ; dan 1 mL HCl 0,1M. Dalam percobaan ini dibutuhkan 2 tabung reaksi. Pada tabung reaksi pertama, mula-mula dimasukkan 1mL larutan BaCl2 0,1M (warna bening). Kemudian ditambahkan 1mL K2CrO4 0,1M pada tabung reaksi. Warna K2CrO4 adalah kuning terang. Ketika ditambahkan K2CrO4 larutan menjadi berwarna kuning muda dan terdapat endapan Ba pada dasar tabung. Percobaan ini jika ditulis dalam reaksi kimia yaitu :
BaCl2 + K2CrO4 → BaCrO4 + 2 KCl
Pada percobaan kedua, mula-mula dimasukkan 1mL larutan BaCl2 0,1M (warna bening). Kemudian pada tabung reaksi ditambahkan 1mL K2CrO4 0,1M dan 1 mL HCl 0,1M. Adanya HCl menyebabkan warna larutan menjadi kuning tua dan terdapat endapan di dasar tabung. Percobaan ini jika ditulis dalam reaksi kimia yaitu :
BaCl2 + 2 HCl + 2 K2CrO4 → BaCr2O7 + 4 KCl + H2O
Dari percobaan di atas dapat disimpulkan bahwa endapan Ba terbentuk akibat adanya ion CrO4²⁻. Dari percobaan dapat diketahui bahwa kelarutan BaCl2 pada larutan HCl lebih lemah dibandingkan dengan penambahan BaCl2 dengan K2CrO4. Jadi, endapan Ba pada campuran BaCl2, HCl, dan K2CrO4 lebih banyak (warna larutan kuning tua) dibandingkan campuran BaCl2 dan K2CrO4 saja (warna larutan kuning muda).
3. Reaksi Pembentukan Gas CO2
Pada percobaan ini, digunakan tabung reaksi pipa samping dengan selang, 2 gr batu pualam (CaCO3), 3mL HCl 3M, penyumbat gas karet, dan larutan Ba(OH)2. Adanya selang digunakan untuk mengalirkan gas pada larutan Ba(OH)2. Percobaan pertama dilakukan dengan mengambil terlebih dahulu tabung reaksi pipa samping, kemudian menimbang 2 gram CaCO3 dan dimasukkan ke dalam tabung reaksi pipa samping, kemudian ditambahkan 3mL HCl 3M ke dalam tabung. Menutup tabung dengan sumbat karet dan mengalirkannya ke dalam larutan Ba(OH)2. Saat pencampuran ada gelembung busa putih keruh dan gas CO2. Ketika dialiri pada Ba(OH)2, terdapat endapan putih di dasar tabung. Pada pembentukan CO2, tabung reaski terasa panas karena reaksi ini termasuk reaksi eksoterm. Sedangkan gas yang dialirkan pada Ba(OH)2, gelembung-gelembung itu terserap dan terbentuk endapan BaCO3. Persamaan reaksi CaCO3 dan HCl dapat ditulis :
CaCO3 + 2 HCl → CaCl2 + H2O + CO2
Sedangkan ketika gas CO2 dialirkan kepada Ba(OH)2 dapat ditulis :
CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O
4. Reaksi Pembentukan Warna
Pada percobaan ini digunakan campuran 1mL H2C2O4 0,1M + 2 tetes H2SO4 ; KMnO4 ; larutan FeSO4 ; tetesan H2SO4 2M ; 2mL FeCl3 0,1M ; 2mL KSCN 0,1M ; dan beberapa butir kristal Na3PO4. Pada percobaan pertama, campuran 1mL H2C2O4 0,1M + 2 tetes H2SO4 yang ada pada tabung reaksi ditambahkan KMnO4 tetes demi tetes. Pada campuran 1mL H2C2O4 0,1M + 2 tetes H2SO4, larutan masih berwarna bening. Ketika diberikan KMnO4 tetes demi tetes (warna KMnO4 adalah ungu tua), larutan menjadi berwarna ungu tua. Namun, setelah didiamkan warna ungu tua mulai menghilang. Sedangkan ketika larutan FeSO4 ditambah 2 tetes H2SO4 2M, larutan tetap bening dan ketika ditetesi oleh KMnO4 yang berwarna ungu tua, warna larutan menjadi merah bata dan terdapat endapan coklat.
Percobaan yang dilakukan selanjutnya adalah untuk membandingkan warna kedua larutan. Pada tabung reaksi pertama, dimasukkan 2mL FeCl3 0,1M (FeCl3 berwarna kuning), kemudian ditambahkan 2mL KSCN 0,1M (KSCN berwarna merah muda), dan ditambahkan beberapa butir kristal Na3PO4. Hasil dari pencampurannya menghasilkan larutan berwarna merah muda dan terdapat endapan putih. Sedangkan pada campuran FeCl3 + KSCN tanpa kristal Na3PO4, warna larutan menjadi berwarna merah darah. Dari reaksi-reaksi di atas ini menunjukkan bahwa reaksi kimia dapat ditunjukkan dengan adanya perubahan warna.
No comments:
Post a Comment